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【二轮推荐】创新设计2013年高三化学押轴题滚动练（4份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 上传时间：2013-03-19 21:42:17
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※资料简介※
押轴题滚动练(三)

(时间：45分钟　分值：100分)

本卷共5个大题，每题20分，共100分
1．(20分)(2012•西南大学附属中学高三模拟)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，A和C反应可生成D和E且相对分子质量E＞D，则：该A＋C===D＋E反应的化学方程式为________________________，检验D中阴离子的试剂是________。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，A和C反应都能进行。写出A与C反应的离子方程式：
________________________；________________________。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，将C通入某溶液后可生成E，写出E可能的化学式(写两种)______________。写出生成E的一个离子方程式______________________________。
2.
(20分)(2011•大纲全国理综，节选)右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为___________________________；
(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为______________________；
(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________。
3．(20分)铁、铜及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；CuCl2可用作消毒剂、媒染剂、催化剂；硫酸铁可用作电化浸出黄铜矿精矿工艺。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________。
(2)催化剂的应用已有多年的历史，在现代化学工业中的应用十分普遍。下列物质中可以用作催化剂加速双氧水分解的是________。
①FeCl3　　 ②CuCl2　　
③MnO2　　 ④CuSO4
(3)黄铜矿精矿工艺在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一步发生的主要化学反应为：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S(CuFeS2中S为－2价)。当有1 mol CuFeS2参加反应时，转移的电子有________mol。
(4)已知A由氧化铜和氧化亚铜混合而成。X为一种常见的酸，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。

①X的化学式为________。
②写出B转化为D的化学方程式：_________________________________。
③X使蔗糖变黑这一现象，体现了X的________性。
④若混合物A中Cu的质量分数为85%，则混合物中氧化铜和氧化亚铜的物质的量之比为________。
4．(20分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2•2H2O晶体。

已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Fe3＋ 1.9 3.2
Cu2＋ 4.7 6.7
回答下列问题：
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