1.(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA
B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
解析:A项中,0.1 mol氯气溶于水,仅有少量Cl2与水反应,转移的电子数远小于0.1 NA,故A错。B项中,n(H2O)=18 g18 g•mol-1=1 mol,含有3 mol原子,故B正确。C项中,在标准状况下,CH3CH2OH为液态,故C错。D项中,常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol,故D错。
答案:B
2.(2012年石家庄模拟)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量不可能是( )
A.35.3 g B.33.5 g
C.32.3 g D.11.3 g
解析:100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g,故A不可能。
答案:A
3.(2012年高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol•L-1MO+2溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+
C.M3+ D.MO2+
解析:根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol,完全反应后失电子0.006 mol,若M的化合价由+5变为x,则(5-x)×0.020 0 L×0.100 mol•L-1=0.006 mol,可得x=+2。
答案:B
4.(2012年大理模拟)同温度下,在两个等体积的密闭容器中,分别充入氦气、氮气两种气体,当它们的密度都相同时,这两种气体的物质的量之比是( )
A.7∶2 B .2∶7
C.1∶7 D.7∶1
解析:由题意两种气体质量相等,其物质的量与摩尔质量成反比,即n(He)∶n(N2)=28 g•mol-14 g•mol-1=7∶1。
答案:D
5.硫酸是工业上应用最广泛的强酸,其生产流程包括含硫矿石的燃烧―→SO2的氧化―→SO3的吸收,请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L,在一定条件下充分反应,生成SO3的物质的量________1 mol(填>、=或<),其理由是_______
________________________________________________________________。
(2)密度为1.84 g•cm-3,浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________。用此浓H2SO4配制500 mL 0.5 mol•L-1的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积为________mL,配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、________等;配制过程中定容时,仰视刻度线,结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析:(1)SO2转化为SO3的反应是可逆反应:2SO2+O2 2SO3,可逆反应都有一定的限度,不能进行彻底,标准状况下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反应,生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)=1 000mL•L-1×1.84 g•cm-3×98%98 g•mol-1=18.4 mol•L-1。用该浓硫酸配制500 mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸,需该浓硫酸的体积为500 mL×0.5 mol•L-118.4 mol•L-1≈13.6 mL,配制溶液时,所用仪器除量筒和烧杯外,还需要500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,定容时仰视刻度线,会使所配溶液的体积偏大,浓度偏小。
答案:(1)< 该反应为可逆反应,1 mol SO2不会完全转化为SO3
(2)18.4 mol•L-1 13.6 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 偏小
6.(创新预测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为0.2NA
B.0.1 mol O2参加反应,转移的电子数一定为0.4NA
C.0.1 mol Al参加反应,转移的电子数一定为0.3NA
D.0.1 mol Fe参加反应,转移的电子数一定为0.2NA
解析:Cl2在反应中不一定只作氧化剂,如Cl2跟H2O反应;O2参加反应,生成的氧化物中氧元素不一定呈-2价,如Na在O2中燃烧;Fe参加反应可能生成+2价化合物,也可能生成+3价化合物。
答案:C
7.(创新预测)某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是( )
A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)g
B.原溶液的质量为2m g
C.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
解析:设该温度下KOH的