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浙江省2013届高考总复习化学专题知能演练（43份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.88MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2013-03-19 22:11:49
- 上传时间：2013-03-19 22:15:43
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※资料简介※
1．(2012•杭州高三调研)在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因二者都是正确的是(　　)
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
解析：选B。A项，粉碎的目的是增大矿石与空气的接触面积。C项，使用催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，故无法提高SO2的转化率。D项，杂质会使催化剂中毒。
2．(2012•上海十三校高三联考)下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO2
解析：选D。 N2＋3H2 2NH3，NH3液化，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c(NH3)降低，v(正)、v(逆)均减小；硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2＋O2 2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；金属冶炼的实质是Mn＋＋ne－===M，为金属被还原的过程；NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。
3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是(　　)
A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B．合成氨中采用高温、高压条件来提高反应速率和转化率
C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
解析：选C。2SO2＋O2 2SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；N2＋3H2 2NH3，由于反应放热，故高温不利于转化率的提高；电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中c(Cu2＋)基本保持不变；2NaCl＋
4．用石棉隔膜电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是(　　)
A．阴、阳极电极材料分别是铁和石墨
B．加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水
C．加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子
D．从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液
解析：选D。由于阳极室的电解液中未发生化学反应的NaCl会流入阴极室，因此电解产生的烧碱产品中会含有NaCl，故D项错误。
5．工业合成氨是在一定条件下进行的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第②步除需要催化剂这个条件外，还需要的条件是
________________________________________________________________________。
(2)第①步操作中原料气“净化”的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
第③步操作中的目的是________________________________________________________________________。
(3)工业合成氨反应后可以通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法的原理类似于下列哪种方法？________(填编号)。
a．过滤　　　　　　　　　b．蒸馏
c．分液 d．萃取
你作出这个判断的理由是________________________________________________________________________。
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
____ ____________________________________________________________________。
解析：(2)原料气中往往含有使催化剂中毒的物质，所以在进行原料气的反应前，需要除掉其中的杂质；工业合成氨反应后的混合气体中既有氨气，也有未反应的氢气、氮气，所以为了提高原料气的利用率，将未反应的原料气进行重新利用，这样可以提高经济效益。
(3)降低温度，氨变为液态，从而进行分离，所以跟工业上利用的蒸馏类似，都是通过改变温度，使物质的状态发生变化而分离。
(4)2NH3 ＋3Cl2===N2＋6HCl，生成的HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒——白烟产生。
答案：(1)高温、高压
(2)防止催化剂中毒　实现原料的循环利用，提高原料利用率(或提高经济效益等)
(3)b　通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
6．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
(1)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填A、B、C)。
A．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸
B．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸
(3)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓　Mg
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