《高中常用化学方程式》归纳
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高中常见化学方程式
一、元素化合物类方程式
1、钠及其化合物
4Na + O2 == 2 Na2O（常温） 2Na + O2 Na2O2淡黄色
4Li＋O2 2Li2O只生成氧化锂
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH) 2 ↓+ H2↑
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
过氧化钠在高空飞行和潜艇中用作二氧化碳的吸收剂和供氧剂
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCI == NaCI + CO2↑+ H2O
＊Na2CO3与HCI的互滴问题
①向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气体，后来有气体。
CO32- + H+ == HCO3- HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
②向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体。
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
工业制金属钠：2NaCl（熔融） 2Na ＋Cl2↑
焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
②钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
2、铝及其化合物
4Al + 3O2 2Al2O3
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
＊2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3 H2↑
铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
4Al + 3MnO2 3Mn+ 2Al2O3
氧化铝是典型的两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
＊实验室里制备氢氧化铝的方法
Al2（SO4）3 ＋ 6NH3•H2O ＝ 2Al（OH）3↓ ＋ 3（NH4）2SO4
2Al(OH) 3 Al2O3 + 3 H2O 难溶碱受热易分解
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物
Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH) 3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
＊Al3+ 和OH- 的过量与不足问题
Al3+ + 3OH-（少量）== Al(OH) 3↓
Al3+ + 4OH-（过量）== AlO2- + 2H2O
＊AlO2- 和H+的过量与不足问题
AlO2- + H+（少量）+ H2O == Al(OH) 3↓
AlO2- + 4H+（过量）== Al3+ + 2H2O
＊AlO2- 和CO2的过量与不足问题
2NaAlO2 + CO2（少量）+ 3H2O == 2Al(OH) 3↓+ Na2CO3
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