2012-2013学年福州文博中学高三化学物质结构与性质练习
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考试说明中:要点很多,不一一展示,集中在三个方面:(1)原子结构与性质(2)化学键与物质的性质(3)分子间作用力与物质的性质。
高考试卷中:常考知识点有:(1)电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满(2)分子立体构型(3)氢键(4)晶体类型、特点、性质(5)分子的极性(6)性质比较:熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能(7)杂化(8)晶胞(9)配位键、配合物(10)等电子体(11)σ键和π键(12)周期表的分区等等。
答题过程中:认真审题,反复推敲,运用储备的“物质结构与性质”知识,对照题目要求准确答题。 牢牢抓住重点,高度重视细节,坚决把握尺度。
1、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,
B的元素符号为 ,C的元素符号为 ;
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为 ,
其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
2、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为____ ______;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________,
写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:___________________________________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_____ _______;
(4)D 和X形成的化合物,其化学键类型属___________,其晶体类型属_________ _;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,
该反应的化学方程式是________ ____________;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:_______ _______________
3、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、 医药等方面有重要应用。请回答问题:
(1)Se的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Ge三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 。
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 。
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质 (写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填字母)A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断
4、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是