江苏省徐州市黄山外国语学校九年级化学《7.2 常见的酸和碱》教案
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- 资料类型：教(学)案
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教学课时 共 课时 第 课时 课 型 新授
教学目标 1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2.了解石蕊，酚 酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3.理解复分解反应的概念。
教学重点 1.盐酸的化学性质
2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变 化
3.复 分解反应的概念
教学难点 有关盐酸化学性质的化学方程式的书写
教学准备
教 学 过 程 修注栏盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2) 小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟 某些金 属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结：盐酸＋金属────→盐＋水
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸跟 金属氧化物反应
(增加CuO＋HCl的实验)
①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色
②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸跟碱的反应
(增：NaOH＋酚酞＋HCl的实验）
小结：盐酸＋碱───→盐＋ 水
2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2O，
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸跟某些碱反应
(增：NaCl＋AgNO3的实验)
小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓ NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
③讨论：HC l和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结：Cl-的检验方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用：
酸性 中性 碱性
石蕊 红色 紫色 蓝色
酚酞 无 无 红色
(2)盐酸＋金属───→盐＋H2：
2HCl＋Zn＋ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑
(3)盐酸＋金属氧化物──→盐＋H 2O
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O； 2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
(4)盐酸＋碱───→盐＋H2
2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O； HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
(5)盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓； NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
① 复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
[总结]①盐酸的物理性质
②指示剂及其遇酸碱的变色情况
③盐酸的化学性质
④复分解反应的概念
板书设计 1. 物理性质
2 .化学性质
教学反思 通过本节授课，我对教学过程和教学方法进行了反思，在总结经验的同时，也发现了一些不足。 好的方面：好的开始是成功的一半。本节从学生生活体验入手引出问题，较好的激起了 学生的学习兴趣，为学好本节打好基础。 本节课学习难度不是很大，学生可以亲自设计实验、动手探究，方便易操作现象明显的实验，亲自体验当魔术师的感觉， 尝试合作的力量，体验解决困惑后的喜悦。
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