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【人教版】【创新设计】2014高考化学一轮复习特色训练（试题+解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.35MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2013-07-21 22:49:20
- 上传时间：2013-07-21 22:51:54
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※资料简介※
特色训练3　以框图为背景的无机综合推断
1．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为___________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_______________________________________
______________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4
2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
________________________________________________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：
______________________________________________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________________________________________________________________
_______________________________________________________________；
(4)将5 mL 0.10 mol•L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol•L－1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式：______________________________________________________________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________________________。
解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol•L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol•L－1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。
答案　(1)S＋H2=====△H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)
(4)①H2SO3＋2OH－===SO2－3＋2H2O　②大于　Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性　③增大　水解是吸热反应，加热促使SO2－3水解程度增大，因而pH增大
3．(2012•四川理综，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是_______________________________________________________________。
(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J―→M的离子方程式是_______________________________________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________。
解析　解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色
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