7.2 常见的酸和碱 教案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.5KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2013-07-22 16:29:31
- 上传时间：2013-07-22 16:30:03
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
第二节 常见的酸和碱
物质的分类：
纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar
化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3
碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO
MgO CuO Fe2O3
酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4
无氧酸：HCl H2S
碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3
盐 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2
盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3
硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4
碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,
不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3
铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4
电离方程式：
1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42— ，则2a + 3b = 2c
酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性
1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-
碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn+ + nOH—
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸碱盐的溶解性：
可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶
不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4
酸、碱、盐溶液的导电性
小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)
KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电)
- 上一篇资料:7.1 溶液的酸碱性 教案
下一篇资料:7.3 酸和碱的反应 教案
- 818·课题1 常见的酸和…
- 310·第二节 常见的酸和…
- 265·第二节 常见的酸和…
- 257·第二节 常见的酸和…
- 205·第二节《常见的酸…
- 190·第二节 常见的酸和…
- 178·第二节 常见的酸和…
- 146·第二节 常见的酸碱…
- 133·第二节《常见的酸…
- 122·7.2《常见的酸和碱…
- 84·7.2《常见的酸和碱…
- 71·7.2《常见的酸和碱…