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（2013模考汇编）2014高考化学专题复习精练（16个专题含答案暂无解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.93MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2013-07-24 20:50:49
- 上传时间：2013-07-24 20:52:29
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※资料简介※
化学反应与能量
【天津市天津一中2013届高三期中考试】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________________。
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ•mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ•mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ•mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原（或提高Na2S产量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
请回答下列问题：

①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【答案】（1）569.0；反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度。高温
     （2）①胶体。       ②4。        ③0.25mol。
（3）①2MgSO4+CO===2MgO+SO2+CO2+SO3。 ②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。
【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】
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