专题训练-山东济南章丘第一中学2014届高三化学一轮复习--电解质溶液（含答案）|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2013-07-25 07:21:29
上传时间：2013-07-25 07:22:01

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课题：电解质溶液专题复习
【学习目标】
1．溶液中的离子对水的电离平衡的影响；
2．理解沉淀溶解平衡及其应用。明确运用平衡原理解释化学问题的一般思路；
3．溶液中离子浓度比较的一般解题思路和方法
【问题探究】
〖问题组一〗精确的实验表明，水是一种弱电解质，水分子之间相互作用，发生如下电离：
H2O + H2O   H3O+ + OH-。在25℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1。
1．影响水电离平衡的因素有哪些？试举例说明。以上因素是否改变了水的离子积常数？

2．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1。该溶液可能是什么溶液？其pH是多少？试举例说明。

（1）若分别为盐酸和醋酸溶液，两溶液的pH是什么关系？物质的量浓度是什么关系？

（2）若分别为盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度是什么关系？同体积的两溶液，中和碱的能力是否相同？


3．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。

4．某溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。

【巩固练习1】 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）　
   A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大
   B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加
   C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加
〖问题组二〗乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸，所以乙酸俗称醋酸。请写出醋酸的电离方程式及其电离常数表达式。

1．影响醋酸电离平衡的因素有哪些？试举例说明。以上因素是否改变了醋酸的电离常数？

2.如何通过实验证明醋酸是弱酸？

【巩固练习2】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH   H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（    ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

〖问题组三〗碳酸氢钠，俗称“小苏打”，白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。溶于水时呈现弱碱性。在日常生活和工业生产中有广泛应用。分析0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，回答下列问题。
1．该溶液中存在哪些平衡？写出离子方程式。


2．该溶液中存在哪些离子？按浓度由大到小的顺序排列溶液中存在的离子。


3．列出该溶液中存在的守恒关系。


【巩固练习3】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]                   B．[NH4+]> [Cl-]>[H+]>[OH-]
C．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]       D．[NH4+]= [Cl-]>[H+]>[OH-]
〖问题组四〗难溶电

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