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杭州市高三教研活动公开课教案--原电池中的平衡问题（杭州第十四中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2013-08-04 09:07:14
- 上传时间：2013-08-04 09:08:06
※下载地址※
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※资料简介※
原电池中的平衡问题
杭州第十四中学
一、教学目标：
知识与技能：
（1）了解原电池的工作原理。
（2）了解化学反应的可逆性，理解化学平衡移动的一般规律。
（3）培养分析能力、归纳能力、综合应用能力。
过程与方法：
（1）通过实验探究过程，学会透过现象理解反应的本质。
（2）通过交流讨论，养成用化学反应原理来指导化学学习的习惯。。
（3）逐步掌握归纳整理、类比迁移、思维导图等学习方法。
情感态度和价值观：
（1）通过观看演示实验，激发探究欲望，形成实践出真知的价值观。
（2）利用化学知识在生产中的应用实例，提高学习兴趣。
（3）学会从不同角度看待知识，在质疑过程中解决矛盾，寻求统一。
二、教学重难点：
教学重点：（1）了解可逆反应正逆两个方向都可以设计成原电池。
（2）理解原电池放电规律和平衡移动间的关系。
教学难点：如何利用实验说明原电池放电规律和平衡移动间的关系。
三、教学方法：启发式、探究式。
四、教学过程：
教学流程教师活动学生活动设计意图
明确要求【展示】●了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源及其工作原理。
●了解化学反应的可逆性。理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡的影响，认识其一般规律。
摘自《2013年浙江省普通高考考试说明（理科）》

观看、回忆
让同学明白高考要求，请楚学习要点，明确学习目标。
探究突破【设问】1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。

【设问】2、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入Fe粉呢？

【设问】3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？

思考、板书

观察、思考并得出规律，将原电池知识和化学平衡知识联系起来。
运用规律复习回顾

利用有效探究，生动、有趣、高效地将新知识传递给学生，让学生更扎实地掌握基础知识，更深刻地理解化学原理。

感悟真题控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 (　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

运用所学知识分析问题，感受电化学知识和化学平衡知识在试题中的综合应用，体悟高考试题的特点。

高考题因其可信度高而被广泛应用，在高三复习过程中将高考题穿插于对应的内容中可让学生对高考题有所感悟。

变形提高控制适合的条件，将反应AsO43-＋2I-＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2O 设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 (　　)

A．反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，A池中石墨电极上I—被还原
C．反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移
D．电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极
迁移运用所学知识，形成有效解决问题的化学思维模式。
在感悟高考真题的基础上对高考题进行适当、合理的变形和拓展，这对学生理解相关内容，熟练运用相关知识，形成知识网络，大有裨益。
归纳小结
电化学、化学平衡是化学基本理论重要组成部分，是高中学生学习的重点和难点。
从历年考题可以看出，电化学主要以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子的移动方向等知识。化学平衡主要通过图像或表格提供信息进行命题，考查外界条件对平衡影响规律的综合应用，化学平衡常数的应用等知识。
复习时应（1）对诸如电极方程式书写、负电荷回路分析、勒夏特列原理等基础知识扎实掌握。（2）善于归纳同一知识点的不同考察角度。（3）注重知识点间的相互融合，注重设计探究、变形思维。

了解近年高考热点，总结平时复习得失，查漏补缺

归纳近几年高考考题情况，有利于学生熟悉高考试题，了解高考热点，更高效地开展二轮复习
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