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2013年全国高考化学真题分类汇编（含答案，暂无解析，共24个考点）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.91MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2013-08-17 09:33:04
- 上传时间：2013-08-17 09:36:41
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※资料简介※
考点5   物质结构与元素周期律
1.（2013•上海化学•3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是232   B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化   D. 230Th和232Th的化学性质相同
【答案】D
2.（2013•上海化学•4）下列变化需克服相同类型作用力的是
A.碘和干冰的升华         B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解    D.溴和汞的气化
【答案】A
3.（2013•上海化学•2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
【答案】C
4.（2013•四川理综化学•4）同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
【答案】.B
3、（2013•天津化学•3）下列有关元素的性质及其底边规律正确的是
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
答案：A
5．（2013•山东理综•8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案：A

6.（2013•新课标卷I•9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+                          B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2-          D. X+、 Z2-
【答案】C
7.（2013•广东理综•22）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
答案：BD
8.（2013•重庆理综•9）下列排序正确的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
答案：
9.（2013•江苏化学•2）下列有关化学用语表示正确的是
A.丙烯的结构简式：C3H6
B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
【参考答案】B
10.（2013•江苏化学•10）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【参考答案】D
12．（2013•海南化学•3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子     B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体     D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
[答案]C
13 ．（2013•福建理综•9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
【答案】B
14.（2013•四川理综化学•8）（11分）
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J ，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
    请回答下列问题：
    ⑴M固体的晶体类型是                 。
    ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ②   。
    ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。
8 答案：
（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；
（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，由白色沉淀变为黑色沉淀；
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