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2014届高三化学一轮复习（广东版）限时集训（37份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.34MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2013-09-03 16:30:44
- 上传时间：2013-09-03 16:32:19
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※资料简介※
限时集训(十四)　海水资源的综合利用与环境保护

(限时：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括6小题，每小题8分，共48分)
1．(2012•海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2．良好的环境是社会和谐发展的保证。下列说法中不正确的是(　　)
A．北京奥运会的火炬燃料是丙烷，符合举办“绿色奥运”的承诺
B．火箭常用偏二甲肼、四氧化二氮作燃料，燃烧产物对环境无污染
C．部分湖泊水域发生“水华”等污染是水体富营养化的结果
D．研究人员用植物纤维制造出的机动车燃料，属于清洁的可再生能源
3．(2012•南京四校联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是(　　)

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
4．下列行为中不符合“建设低碳城市，应对气候变化”这一主题的是(　　)
A．防止“地沟油”重上餐桌的方法之一是将其制成生物柴油，在汽油中添加20%的生物柴油可减少50%的CO2、70%的SO2的排放，空气毒性可降低90%
B．北京市600个居住小区率先进行垃圾分类试点，以促进垃圾的综合利用
C．减少CO2的方法有可将CO2制成干冰用于人工降雨、用石灰水吸收CO2、将CO2制成甲醇、种植树木吸收CO2等
D．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
5．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是(　　)
①推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气生物燃料以替代液化石油气；②利用硅材料制成太阳能发电装置发电；③限制化学工业发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④　　　　　　　 B．③④
C．① D．②④
6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：
干海带――→焙烧　　海带灰――→水　水溶液――→氧化　　――→A　　――→B　　――→　　　碘单质
下列有关叙述正确的是(　　)
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
二、非选择题(本大题包括4小题，共52分)
7．(1 2分)(2013•襄阳调研)我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题。
(1)物质G和L的化学式分别为________和__________。固体B是生活中的一种必需品，主要用作____________。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为________________。
(3)反应①的化学方程式为__________________________________________________；
在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_________________________。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为__________________。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N？________________________________________
________________________________________________________________________。
8．(12分)(2012•北京西城区期末考试)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。
成分含量(mg•L－1) 成分含量(mg•L－1)
Cl－ 18 980 Ca2＋ 400
Na＋ 10 560 HCO－3
142
SO2－4
2 560 Br－ 64
Mg2＋ 1 272

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极的主要电极反应式是_______________________________________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________________________________________________________。
③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

①提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________
________________________________________________________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
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