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【简易通】（安徽专用）2013版高考化学二轮复习【配套模拟演练】（全套18份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2013-09-05 22:31:11
- 上传时间：2013-09-05 22:32:22
※下载地址※
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※资料简介※
(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中
只有一个是正确的)
1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物
金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是 (　　)。
A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子
B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层
C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.4822Ti与5022Ti为同一核素
解析　4822Ti与5022Ti中子数分别为26和28，是同种元素的两种不同核素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于三、四周期0族18、36号元素之间，应为第四周期元素，核外有4个电子层，B项对；分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不属于同素异形体，C项错。
答案　B
2．下列有关氧原子的表述中正确的是  (　　)。
A．16O与18O核外电子排布方式不同
B．16O2与18O2互为同分异构体
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍
解析　16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，A项错误；中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B项错误；化学变化不能实现原子核的改变，C项错误；质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，D项正确。
答案　D
3．(2012•安庆二模，7)以色列化学家丹尼尔•谢赫经因为发现准晶体而获得
2011年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙(如下图)。

下列说法不正确的是  (　　)。
A．石墨是原子晶体，0.12 g石墨中约含6.02×1021个碳原子
B．与普通晶体比较，准晶体延展性较低
C．与普通晶体比较，准晶体密度较小
D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键
解析　石墨属于混合型晶体，A错误。根据信息可知B、C正确。普通玻璃属于非晶体，其主要成分是硅酸盐和二氧化硅，其成分中存在共价键，D正确。
答案　A

4．(2012•合肥一检，8)意大利罗马大学的FuNcio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量。生成1 mol N2放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是 (　　)。
A．N4与N2互为同位素
B．14N原子核内的中子数为14
C．N4沸点比P4(白磷)低
D．N4是一种比N2稳定的物质
解析　N4和N2互为同素异形体，A错误；14N原子核内的中子数为7，B错；N4(g)===2N2(g)的焓变：167 kJ•mol－1×6－2×942 kJ•mol－1＝－882 kJ•mol－1，所以N2比N4更稳定，D错。
答案　C
5．(2012•淮北一模，13)一种新型火箭燃料1,3,3三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)
的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是 (　　)。

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D．C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低
解析　A项，N—O键是极性共价键；C项，N的2p轨道为半充满结构，所以第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；D项，C、N、O的气态氢化物的沸点与氢键有关，其中NH3、H2O分子间存在氢键，沸点升高，正确的是沸点依次升高。
答案　B
6．(2012•福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析　根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。
答案　D
7．(2012•四川，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、
Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是  (　　)。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
解析　结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：
    W
X … Y … Z
则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2中含有离子键和非极性键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自
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