第二讲 离子反应
一、选择题
1.下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是 ( )
A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O
解析 离子方程式H++OH-===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反
应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐;B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱;C项中NaHCO3
是酸式盐,因此只有D项符合题意。
答案 D
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.1.0 mol •L-1的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
B.甲基橙呈红色的溶液:NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
C.pH =12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO2-3、NO-3
解析 A项,酸性条件下NO-3会将Fe2+氧化,故二者不能大量共存;B项,甲基橙呈红
色,说明溶液呈酸性,AlO-2不能大量存在;C项,各离子可以大量共存;D项,与铝反
应产生大量氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性条件下CO2-3不能大量存在。
答案 C
3.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ( )
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO=====催化剂C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+
D. 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+y4)O2――→催化剂高温xCO2+y2H2O
解析 一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。
答案 B
4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质, 分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、
HCO-3、SO2-4中的不同阳 离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他三种
物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙
溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4
C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+
解析 根据②可知,乙溶液为H2SO4溶液;根据①可知,只有Ba(OH)2才能与SO2-4、
Mg2+、HCO-3反应产生白色沉淀,所以甲为Ba(OH)2;根据③可知,丙溶液中含有Cl-,
丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,选项D错误。
答案 B
5.如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列
对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C.Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.OH-+HCO-3===H2O+CO2-3
解析 D项中还有CO2-3与Ba2+的反应。
答案 D
6.某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶
液呈弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
( )
A.Na+ B.SO2-4
C.Ba2+ D.NH+4-
解析 溶液显弱酸性,说明有NH+4(水解 显酸性);加氯水和淀粉无明显现象,排除I-、
S2-,所以必需含有SO2-4,故Ba2+不能存在,Na+不能确定,还需检验。
答案 A
7.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性
离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示:
检测序号 溶液中检测出的离子组合
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次 N a2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是 ( )
A.三次检测结果都正确