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专题六第二单元《化学反应的方向和限度》活页限时训练

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：105.65KB
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- 更新时间：2013-09-22 10:19:52
- 上传时间：2013-09-22 10:20:26
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※资料简介※
第二单元化学反应的方向和限度

(时间：45分钟　满分：100分)

考　点题　号
化学反应的方向 1、4
化学平衡的判断 2、8
化学平衡常数 3、5、9
平衡常数的综合应用 6、7、10、11
一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2013•南京质检)下列说法正确的是           (　　)。
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
解析　反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B错误。C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确。D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误。
答案　C
2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是                                 (　　)。
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入CCl4振荡静置后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色
解析　发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。
答案　D
3．(2013•福建毕业班质检)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。
组别 1 2 3 4
反应温度/℃ 225 235 225 235
反应前气体体积分数/% CO2 0 0 2 2
CO 30 30 28 28
H2 70 70 70 70
平衡时CH3OH的体积分数/% 4.9 8.8 36.5 50.7
下列说法不正确的是                      (　　)。
A．该反应的ΔH＞ 0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
解析　温度升高，CH3OH的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确。该反应为反应前后气体体积不等的反应，密闭容器中，若压强不变，说明到达平衡，B正确。催化剂不改变平衡的限度，C错误。对比第1组和第3组数据，D正确。
答案　C
4．下列说法中，不正确的是             (　　)。
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH＜0、ΔS＜0
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