《物质结构与性质》综合练习
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物质结构与性质综合练习
南京五中高三备课组
一、选择题(本题包括9个小题，每题1-2个答案，每小题3分，共27分)
1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是（ ）
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
2．下面的排序不正确的是（ ）A．晶体熔点的高低：
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
3．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（ ）
A．离子晶体具有较高的熔沸点
B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔融状态时都能导电
D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
4．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是（ ）
A．Ti13C14 B．Ti14C13
C．Ti4C5 D．TiC
5．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
－107 2 073 －57 1 723
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物不可能形成相同类型的晶体
6．下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
8．下列关于金属及金属键的说法正确的是 。
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
二、非选择题(本题包括6个小题，73分)
9．（12分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。
10．（2011江苏高考）（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1） 分子中Y原子轨道的杂 ，1mol 含有 键的数目为 。
（2）化合物 的沸点比化合物 的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物- 上一篇资料:《化学反应原理》模块高考分析与复习建议
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