电 离 平 衡
九中高三备课组
【考试要求】
理解弱电解质电离平衡、电离平衡的移动和电离平衡常数
【命题趋势】
考查形式以选择题更为常见,也会在第二卷的大题中进行相关化学原理的考查。单独考查电离平衡的题目在江苏高考中不会出现,几乎每年都有关于离子浓度的大小比较与等量关系等问题考查的一个选择题,近年来都是以4分的选择题出现,
【要点梳理】
一、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的电离平衡:_______________________ 。
2、影响电离平衡的因素
(1)浓度: 。
(2)温度: 。
(3)相关离子: 。
3、电离平衡常数:
(1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数:
如:CH3COOH CH3COO- + H+
Ka=
写出NH3•H2O的电离平衡常数:
(2)多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定
如H3PO4的电离:
H3PO4 H+ + H2PO4- K1 H2PO4- H+ + HPO42- K2
HPO42- H+ + PO43- K3 注:K1>>K2>>K3
①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离;
②多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。
讨论:对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作,请判断填空
平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离度 平衡常数
升温
加水
CH3COONa
加HCl
加NaOH
【问题精析】
【例1】在一定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由
(2)a,b,c三点溶液的pH值由小到大的顺序为_____ _。
(3)a,b,c三点中H+的物质的量最多的是:______。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的pH值