2.3《氧化剂和还原剂》课时训练
(时间:60分钟 分值:100分)
一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)
1.(2011•高考组合题 )下列叙述正确的是( )
A.(安徽高考)物质N(NO2)3既有氧化性又有还原性
B.(海南高考)1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.(江苏高考)二氧化氯具有还原性,可用于自来水杀菌消毒
D.(北京高考)对于2Na+12O2===Na2O和2Na+O2===Na2O2两反应生成等物质的量的产物,转移的电子数不同
【解析】 A项,N(NO2)3中N的化合价为+3价,处于N元素的中间价态,既有氧化性又有还原性,正确;B项,1 mol Cl2与Fe反应转移的电子数为1×2×1NA即2NA,错误;C项,ClO2具有氧化性,用于杀菌消毒,错误;D项,生成等物质的量的Na2O和Na2O2,消耗Na相同,转移电子数相等,错误。
【答案】 A
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
【答案】 D
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.浓硫酸→SO2 B.Fe2+→Fe3+
C.H2S→SO2 D.HCO-3→CO2
【答案】 A
4.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物,能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl, 与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是( )
A.CuH与盐酸的反应属于置换反应
B.CuH与盐酸反应,CuH是氧化剂
C.CuH在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化
D.CuH与盐酸反应的离子方程式:H-+H+===H2↑
【解析】 A项反应物中没有单质,不属于置换反应,A错误;B项中CuH是还原剂 ,B错误;CuH在氯气中燃烧时,铜元素与氢元素的化合价都升高,故都被氧化,C正确;CuH与CuCl都难溶于水,不能写成离子形式,D错误。
【答案】 C
5.在5NH4NO3=====△2HNO3+9H2O+4N2↑反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为( )
A.3∶5 B.5∶3
C.5∶2 D.2∶1
【解析】 N(-3价)――→失去3e-N(0价)
N(+5价)――→得到5e-N(0价)
设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为x、y,利用得失电子守恒则5x=3y,即x∶y=3∶5。