(范围:选修4化学反应原理专题1专题2第一、第二单元,120分,100分钟)
可能用到的数据:H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、 选择题(包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案):
1,将4 molA气体和2molB 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g) 2C(g)
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1 ,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•(L•s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•(L•s)-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
其中正确的是 ( )
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减
少2 mol A,则两容器中的反应速率
A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定
5、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里,反应速率用产生的氢气的速率表示,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③溶液的温度,④盐酸的体积,⑤氯离子的浓度, 影响反应速率的因素是
A、①④ B、③⑤ C、①②③⑤ D、①②③
6.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g) R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是( )
A.P、Q、R、S的浓度相等 B. P、Q、R、S在容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 D. P、Q的反应速率相等
7、汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2.对此反应的下列叙述不正确的是( )
A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率无影响
C.升高温度能加快反应速率 D.此反应能减轻尾气对环境的污染
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- = Fe2+
8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 ( )
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
9、可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
10、反 应:NO+CO2 N02+CO在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应速率
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入CO2使压强增大
C、体积不变充入He气使压强增大 D、压强不变充入N2使体积增大
11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,
可向盐酸中加入适量的
A、NaOH固体 B、K2SO4溶液 C、CuSO4固体 D、CH3COONa固体
12、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下