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浙江省桐庐分水高级中学高二化学学案--1.2.1 原电池的工作原理

※基本信息※
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※资料简介※
《化学反应原理》
第二单元化学能与电能的转化
             原电池的工作原理
1．根据下图1原电池装置，请回答以下问题：
电极电极材料电极反应反应类型得失电子的微粒电子流动方向
负极
正极
2．根据下图2原电池装置，请回答以下问题：
（1）R的名称是           ，其作用是                                            。
R中的阳离子移向               溶液中。
（2）该原电池的工作原理：
电极电极材料电极反应反应类型得失电子的微粒电子流动方向
负极
正极

3．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．将铁片和铜片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铁片作正极，氯化亚铁溶液为电解质溶液，铁片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是
A B C D
正极 Zn Cu Cu Zn
负极 Cu Zn Zn Fe
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
5．将Fe、Cu用导线连接插入稀硫酸中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为
A．增加5.6g         B．增加11.2g         C．减少5.6g         D．减少11 .2g
6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A．a＞b＞c＞d         B．a＞c＞d＞b         C．c＞a＞b＞d  D．b＞d＞c＞a
7．右图为氢氧燃料电池，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为： 4OH――4e－= O2＋2H2O
C．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景
的绿色能源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和
氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2           B．Ni(OH)2         C．Cd         D．NiO(OH)
9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e— = Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
B．放电时，电解质溶液中阴离子向负极方向移动
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增
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