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2014高考化学夺冠课后强化测试题（17份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.2MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2013-11-14 21:02:03
- 上传时间：2013-11-14 21:04:25
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※资料简介※
2014高考化学夺冠课后强化测试题2
一、选择题
1．下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D项正确。
答案：D
2．向10mL pH＝12的某碱溶液中加入10mL pH ＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是(　　)
A．弱碱 B．一元强碱
C．多元强碱 D．任何强碱
解析：加入10mL pH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。
答案：A
3．(2011•黄冈高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)
D．该温度高于25℃
解析：蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c(OH－)＝10－10mol/L，所以水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L，B正确。由质子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)，C正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确。
答案：A
4．(2012•北京海淀二模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
解析：A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7mol/L；C项，在M 点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH－)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。
答案：C
5．(2013•陕西省西安市第一中学高三上学期期中)向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是
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