专题五 化学反应中的能量变化
1.(2012•高考江苏卷)某反应的反 应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.(2012•高考江苏卷)下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s) ====CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) ====2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速 率v(H2)和H2的平衡转化 率均增大
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是 放 热反应
3.(2012•高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25 ℃时:
①HF(aq)+OH-(aq) ====F-(aq)+H2O(l)
ΔH=-67.7 kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ•mol-1
在20 mL 0.1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq) F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4 kJ•mol-1
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol•L-1
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(N a+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
4.(2012•高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示.已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、OO为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是 ( )
A.194 B.391
C.516 D.658
5.(2012•高考天津卷)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数 依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________.
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式).
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________________________(写出其中两种物质的化学式).
(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ•mol-1,写出X2M燃 烧反应的热化学方程式:___ _____________________________________________________________________.
(5)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________.
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右),反应原理为:
2Z+FeG2 放电充电Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为