玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练
选考题: 物 质 结 构 与 性 质
1.下列叙述中正确的是 ( )
A.离子晶体中肯定不含非极性共价键
B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C.由分子组成的物质其熔点一定较低
D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
2 .有关等离子体的叙述,不正确的是 ( )
A.等离子体是物质的另一种聚集状态 B.等离子体是很好的导体
C.水这种物质不可能形成等离子体状态 D.等离子体的用途十分广泛
3.原子序数小于18的八种连号元素,它们的单质熔点随原子
序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于( )
A.ⅢA族 B.ⅣA族
C.ⅤA族 D.ⅥA族
4.砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普
通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。砷化镓的晶胞结构如右图。
则下列说法不正确的是 ( )
A.半导体GaP与GaAs互为等电子体
B.第一电离能:As>Ga
C.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
D.砷化镓晶体中含有配位键
5. 晶胞如右图所示,则晶胞中
的配位数为
A.6 B.5
C.8 D.4
6.硼和镁的化合物是超导体。右图示意的是该化合物的晶体结构单元
镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子,
六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 ( )
A.MgB B.Mg4B4
C.Mg2B2 D.MgB2
7.已知食盐晶体的密度为ρg•cm3,若右图中Na+与最邻近的Cl―的
核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )
A. B. C. D.
8.C60分子是形如球状的多面体(如右图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理。
据上 所述,可推知C60分子中五边形和六边形的数目分别是 ( )
A.20 12 B.12 20 C.16 18 D.16 20
9.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内,下列电子排布图正确的是( )
10.用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,右图
为氮原子在铁的晶面上的单层附着局