学习目标:1、熟悉电离和水解两大平衡理论,找出溶液中所有的阴阳离子
2、掌握两个守恒和离子浓度大小比较的方法
活动一:等式的判断
(1)0.1 mol•L-1的NaHCO 3溶液 中
(2)10 mol 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液
(3)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后
(4)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液
(5)将0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性
1、写出⑴⑶⑸的电荷守恒
2、写出⑵⑷的物料守恒
活动二:离子浓度大小比较
1、写出⑴⑵溶液中离子浓度大小顺序
2、分别判断⑶⑷⑸溶液中离子浓度大小排序正误
⑶C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
⑷A.c(H+)>c(OH-)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
⑸A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c (H+)>c(CH3COOH)
B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
活动三:不同物质同种离子浓度的比较
1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3
C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4
2、浓度均为0.1 mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和N aHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_________________________________________________
3、c(NH+4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________。
当堂检测
2. (2012•江苏,15)25 ℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C .pH=3.5的溶液中: