2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解
考点题组一:盐类水解的规律、影响因素及其应用
1、(2013安徽理综,6分).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3 H+ + SO32- ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B 加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)
C 加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大
D 加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
2、(2012天津理综,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO )
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
3、(2012重庆理综,6分)下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和Fe 溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
4、(2011广东,4分)对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液,正确的是( )
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
5、(2011重庆理综,6分).对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
6、 (2009福建理综,6分)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: 。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B. 通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度, 减小 D. 加入NaOH固体,溶液PH减小
考点题组二:溶液中微粒浓度大小关系的判断
1、(2013广东理综,6分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1
2、(2013四川理综,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 起始浓度/(mol•L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
3、(2012重庆理综,6分)向10mL 0.1mol• 溶液中,滴加等浓度 溶液x mL,下列叙述正确的是( )
(1) x=10时,溶液中有 、 、 ,且
(2) x=10时,溶液中有 、 、 ,且
(3) x=30时,溶液中有 、 、 ,且
(4) x=30时,溶液中有 、 、 ,且
4、(2011江苏,4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3)
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中