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2014《优化方案》高考二轮复习配套2013高考真题专题分类详解（共13个专题）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.15MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：68
- 更新时间：2014-01-02 21:54:47
- 上传时间：2014-01-02 21:56:25
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※资料简介※
七、电解质溶液
1．(2013•高考新课标全国卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol•L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO2－4　　　　　　　B．CrO2－4、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－
解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。
溶液中Cl－、Br－、CrO2－4的浓度均为0.010 mol•L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr<AgCl。比较AgCl、Ag2CrO4的溶解度：从数量级看，AgCl中c(Ag＋)＝KspAgCl＝1.56×10－10，Ag2CrO4中，Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO2－4，设c(CrO2－4)＝x，则Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)•c(CrO2－4)＝(2x)2•x＝4x3，则x＝ 3KspAg2CrO44＝39.0×10－124。故Ag2CrO4中c(Ag＋)＝2x＝2 39.0×10－124>1.56×10－10，故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO2－4。
2．(2013•高考新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol•L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.12lg(ba) B.12lg(ab)
C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)
解析：选C。根据溶度积常数、pH与c(H＋)及c(OH－)的关系分析各选项。
Ksp [M(OH)2]＝c(M2＋)•c2(OH－)＝a，c(M2＋)＝b mol•L－1，则有c(OH－)＝(ab)12mol•L－1，结合水的离子积常数可知，c(H＋)＝KwcOH－＝1×10－14 mol2•L－2ab12 mol•L－1＝10－14•(ba)12 mol•L－1，那么pH＝14＋12lg(ab)。
3．(2013•高考北京卷)实验：①0.1 mol•L－1 AgNO3溶液和0.1 mol•L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol•L－1 KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol•L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是(　　)
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：选B。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1 mol•L－1 KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A正确。B.向滤液b中加入0.1 mol•L－1 KI 溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag＋，B错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI，C正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，AgI更难溶，D正确。
4．(2013•高考天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.在Na2S 稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：选C。蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，Kw变大，A项错。CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错。Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)　①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)　②，将①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，C项正确。NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D项错。
5．(2013•高考重庆卷)下列说法正确的是(　　)
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
解析：选D。本题为拼盘式选择题，应运用电解质的概念、盐的水解、物质之间的反应和沉淀转化的方向等知识逐项分析。A.SO3溶于水能导电，是因为SO3＋H2O===H2SO4，硫酸电离导电，SO3不属于电解质。B.若两者恰好完全反应，生成的CH3COONa水解显碱性，而选项中给出显中性，酸应是过量的，V醋酸>VNaOH。C.本选项中的两种物质发生的反应为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，只有沉淀生成，而无气体生成。D.沉淀的转化是Ksp大的物质容易转化为Ksp小的物质。
6.

(2013•高考山东卷) 某温度下，向一定体积0.1 mol•L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：选C。Q点pOH＝pH＝a，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N点溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，那
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