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2014高考化学课后规范训练专题训练试题（45份 含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：8.84MB
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    • 更新时间：2014-02-17 21:29:20
    • 上传时间：2014-02-17 21:32:19
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  • ※资料简介※

  •  
    1．(2011•全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D ．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    解析：A项，18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10 NA，故正确；B项，12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，故错误；C项，混合气体中N和O原子个数之比等于1∶2,46 g混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3NA＝3NA，故正确；D项，1 mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为NA，故正确。
    答案：B
    2．(2011•海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
    A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子 数为3NA
    C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
    D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA
    解析：A项，Al3＋的核外有10个电子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA；B项，1 mol Cl2与足量的铁反应时，转移的电子数为2NA；C项，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA；D项，pH＝13的NaOH溶液中OH－浓度为0.1 mol•L－1,10 L该溶液中含有的OH－离子数为NA。
    答案：D
    3．(2011•江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
    A．1 mol甲醇中含有    键的数目为4NA
    B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA
    C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    解析：A项，甲醇的结构式为     ,1 mol甲醇中含有C－H键的数目为

    3NA；B项，未说明溶液体积；C项，己烷在标准状况下为液体。
    答案：D
    4．( 2012•上海高考卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若
    有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
    A.11.2n5V　　　　　　　      B.5V11.2n
    C.22.4V5n           D.22.4n5V
    解析：根据反应4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为V22.4mol，转移电子数为5V22.4mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝5V22.4×NA， 所以，NA＝22.4n5V，故选D。
    答案：D
    5．(2013•西安模拟)同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`
    和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)
    A．质量　　　　　　       B．原子总数
    C．碳原子数          D．密度
    解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H 6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。
    答案：C
    6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两
    气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　)
    A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
    B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
    C．X气体的密度小于Y气体的密度
    D．充气后A气球质量比B气球质量大
    解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分 子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对 分子质量和密度大小关系。
    答案：B
    7．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　)
    A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
    B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
    C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
    D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
    解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
    答案：D
    8．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，
    则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)
    A．22.4(m＋n)
    B．22.4×6.02×1023(m＋n)
    C．22.4(m＋n)/(6.02×1023)
    D．m＋n
    解析：解答本题应注意以下两点：
    (1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。
    (2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。
    答案：A
    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)
    A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
    D．125 g CuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
    解析：Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O2－2，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO4•5H 2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2＋。
    答案：B
    10．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管
    中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)
     
    A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1
    B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
    C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)
    D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023
    解析：本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，H2和O2完全反应时，气体的体积之比等于物 质的量之比，即2∶1，A正确；a端为阳极，产生的气体为Cl2，b端为阴极，产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等
     

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