专题二 常用化学计量——物质的量
(时间:45分钟 类型:(8+4)专项训练)
一、单项 选择题
1.下列说法正确的是 ( )。
A.(2011•新课标全国理综,7C)欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B.(2 012•福建理综,6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol•L-1碳酸钠溶液
C.(2012•安徽理综,10B,改编)只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选),用pH=1的盐酸无法配制100 mL pH=2的盐酸
D.(2013•天津理综,4B)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
解析 忽略了NaCl固体溶于水后体积的改变,A项错误;配制一定物质的量浓度的溶液时应在容量瓶中,B项错误;由于没有量筒来取盐酸,所以无法配制,C正确;定容时俯视刻度线,会造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏高,D错误。
答案 C
2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有
标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )。
A.11.2n5V B.5V11.2n
C.22.4V5n D.22.4n5V
解析 本题通过元素化合物知识考查考生 氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得VL22.4 L•mol-1×5e-×NA=ne-,解之得NA=22.4n5V。
答案 D
3.(2013•信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 ( )。
A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,0 .5NA个CO2分子质量为22 g
C.28 g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L
解析 28 g N2所含原子数目为2NA。
答案 C
4.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是 ( )。
A.要配制100 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢
B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
解析 NaOH具有腐蚀性,不可放在白纸上称量,而应放在小烧杯或表面皿中进行称量,若称量速度较慢,会导致NaOH部分潮解甚至变质,而且还会有少量NaOH黏附在纸上,会造成所配溶液的浓度偏低,A项不符合题意;因为砝码被锈蚀,质量会变大,致使称量值变大,因而所配溶液的浓度会偏高,B项符合题意;C项中对所配溶液的浓度无影响;D项中导致溶液的浓度偏低。
答案 B
5.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO2-4的浓度为0.2 mol•L-1,当加入等体积0.2 mol•L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中K+的浓度约是(忽略溶液中少量的H+和OH-) ( )。
A.0.125 mol•L-1 B.0.225 mol•L-1
C.0.250 mol•L-1 D.0.450 mol•L-1
解析 设两溶液均为1 L,生成的沉淀恰好完全溶解时,发生的反应为Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,n(AlO-2)=14n(OH-)=14×0.2 mol=0.05 mol,此时溶液中含有K+、AlO-2、SO2-4,由电荷守恒可得关系式:n(K+)=n(AlO-2)+2n(SO2-4)=0.05 mol+2×0.2 mol=0.45 mol,所以等体积混合后溶液中的c(K+)=0.225 mol•L-1。
答案 B
二、不定项选择题
6.(2013•通泰扬连淮三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
( )。
A.标准状况下,2.24 L水中所含电子总数为NA
B.1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO2-4数为0.2 NA
C.苯和苯甲酸混合物共1 mol,完全燃烧消耗O2分子数为7.5NA
D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
解析 标准状况下,水为非气态,A错误;1 L 0.2 mol•L-1的硫酸铁溶液中n(SO2-4)=0.6 mol,故B项含SO2-4为0.6NA,B错误;1 mol苯或1 mol苯甲酸完全燃烧,消耗的O2均为7.5 mol,C正确;氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水,7.1 g氯气发生上述反应,转移电子数为0.1NA,D错误。