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2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷（2013高考真题+模拟新题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.08MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：98
- 更新时间：2014-03-10 11:10:31
- 上传时间：2014-03-10 11:16:28
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※资料简介※
H单元水溶液中的离子平衡

H1　弱电解质的电离20.F1 B3 H1 K1　

[2013•江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ•mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ•mol－1　　
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3
则ΔH3＝______________kJ•mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

图0
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)与季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

图0
①酸性气体是____________(填化学式)。
②X的结构简式为________________。

20．[答案] (1)2821.6
(2)3 mol
(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)　
c(HPO2－4)>c(H2PO－4)
②3Ca2＋＋2HPO2－4===Ca3(PO4)2↓＋2H＋
(4)①HCl
②POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2
[解析] (1)依据盖斯定律，将“上式＋下式×6”，即得所求反应的ΔH＝＋3359.26 kJ•mol－1＋(－89.61 kJ•mol－1)×6＝2821.6 kJ•mol－1。(2)P的化合价有升有降，Cu的化合价只降低。P从0价升到＋5价，1 mol P4共失去20 mol 电子，根据得失电子守恒有：n(P4)×20＝n(CuSO4)×1，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。(3)①从图中不难看出，pH在4～5.5之间时，H2PO－4的含量最高。在pH＝8时，溶液中含有HPO2－4和H2PO－4两种离子，且前者大于后者。②足量的Ca2＋与HPO2－4部分电离出的PO3－4结合，生成难溶的Ca3(PO4)2沉淀，促进了HPO2－4的电离，故溶液显酸性。(4)三氯氧磷与季戊四醇以2∶1反应，核磁共振氢谱中的峰由2组变成1组，显然应为四个羟基上的H原子被取代了，生成了HCl及POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2。

11．G2 F4 H1 H3 　
[2013•江苏卷] 下列有关说法正确的是(　　)
A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO－）的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小
11．AC　[解析] 根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS＜0，因反应能自发进行，则该反应一定为放热反应，A项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错误；醋酸加水稀释过程中，c(H＋)减小，但电离常数不变，故C项中式子的比值将减小，C项正确；向Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2后生成CaCO3沉淀，溶液中c(CO2－3)减小，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。

8．B2 H1 H2 H3　
[2013•福建卷] 室温下，对于0.10 mol•L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
8．C　[解析] NH3•H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3 NH＋4，A项错误；加水稀释，促进NH3•H2O电离，使NH3•H2ONH＋4＋OH－的电离平衡右移，但是NH3•H2O、NH＋4、OH－的浓度均减小，则溶液中c(NH＋4)•c(OH－)变小，B项错误；用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3•H2O＋HNO3===NH4NO3＋H2O，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C项正确；NH3•H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH－，则c(OH－)小于0.10 mol•L－1，室温下KW＝1.0×10－14，则氨水中c(H＋)>1.0×10－140.10 mol•L－1＝10－13 mol•L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D项错误。

12．H1 H3 H2 H6　
[2013•广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol•L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol•L－1
12．C　[解析] pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol•L－1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)，则饱和小苏打溶液中c(Na＋)>c(HCO－3)，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；25 ℃时KW＝c(H＋)•c(OH－)＝ 10－14，升高温度，KW>1.0×10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，c(OH－)＝KWc（H＋）>10－2 mol•L－1，D项错误。

11．G5 H1　[2013•北京卷] 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
t/℃ 25 50 100
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