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【步步高·安徽专用】2014高考化学二轮考前增分特训（21份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4.04MB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：61
    • 更新时间：2014-03-16 21:43:17
    • 上传时间：2014-03-16 21:46:06
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  • ※资料简介※

  • 题型八　能量变化型
    1． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为V2O4＋xLi放充LixV2O4下列说法正确的是              (　　)
    A．该电池充电时锂极与外电源的负极相连
    B．电池在放电时，Li＋向负极移动
    C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－===V2O4＋xLi＋
    D．若放电时转移0.2 mol电子，则用去的锂为1.4x g
    答案　A
    解析　B项，电池放电时，阳离子向正极移动，错误；C项，充电时阴极反应式为xLi＋＋xe－===xLi，错误；D项，xLi－xe－===xLi＋，当转移0.2 mol电子时，则用去的锂为
    7 g•mol－1×0.2 mol＝1.4 g，错误。
    2． 某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是  (　　)
     
    A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
    B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
    C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻
    D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻
    答案　C
    解析　A项，Zn作负极，电子由Zn极流向Cu极，错误；B项，Fe、Cu的活动性相差小，测得电流也小，错误；C项，X为Zn、Y为Cu，Cu作阳极，Cu被电解，质量减轻，C正确，D错误。
    3． 反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
     
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
    C．反应物的总键能小于生成物的总键能
    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
    答案　D
    解析　A项，反应物总能量低，该反应为吸热反应，错误；B项，加入催化剂，不影响焓变，错误；C项，由于该反应为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，错误；D项，升温，平衡右移，A的转化率增大，正确。
    4． 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是      (　　)
     
     
     
     

    图Ⅰ　碱性
    锌锰电池 图Ⅱ　铅­硫
    酸蓄电池 图Ⅲ　电解
    精炼铜 图Ⅳ　银锌
    纽扣电池
    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
    答案　D
    解析　A项，在干电池中MnO2作氧化剂，错误；B项，在铅蓄电池放电过程中，H2SO4的浓度不断减小，错误；C项，电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2＋的浓度减小，错误；D项正确。
    5． 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
    pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14
    腐蚀快慢 较快 慢 较快
    主要产物 Fe2＋ Fe3O4 Fe2O3 FeO－2

    下列说法不正确的是             (　　)
    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
    答案　C
    解析　A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。
    6． 下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)
     
    A．该装置将化学能转化为电能
    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋
    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15
    答案　B
    解析　该装置为原电池
    负极(a)2SO2－4e－＋4H2O===8H＋＋2SO2－4
    正极(b)O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；
    B项，酸性应减弱，错误；C项正确；D项，2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝100×49% g98 g•mol－1＝0.5 mol，
    mSO2mH2O＝0.5 mol×64 g•mol－10.5 mol×18 g•mol－1＋100 g－49 g＝815，正确。
    7． 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为
    6 mol•L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是        (　　)
     
    A．充电时阴极发生氧化反应
    B．充电时将碳电极与电源的正极相连
    C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
    D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
    答案　D
    解析　A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳
     

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