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江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高考化学寒假提优辅导（36份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.01MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2014-03-17 19:24:05
- 上传时间：2014-03-17 19:26:44
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※资料简介※
考点一　钠的性质及应用
【知识梳理】
1．钠的物理性质
颜色：银白色，有金属光泽；             密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；
熔点：低于100 ℃；                     硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na O2、Cl2、H2O、H＋等(――――――――→)＋1(Na)
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2Na2O2(=====)                  Cl2：2Na＋Cl2点燃(=====)2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。    ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应        离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解(=====)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。          (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。   (4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融(=====)4NaCl＋Ti。
说明　工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)850 ℃(=====)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！
【深度思考】
1．钠能否保存在CCl4中？
答案　否，因为CCl4的密度比钠的大。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠O2(――→)表面变暗((生成　　　　)) H2O(――→)出现白色固体((生成　　　　)) H2O(――→)表面变稀((NaOH　　　　)) CO2(――→)白色块状物质((生成Na2CO3•10H2O)) 风化(――→)白色粉末状物质((生成　　　　))
答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO3
3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，
通常用__________掩埋。
答案　金属钠能与H2O或CO2反应　干燥沙土
4．与盐溶液的反应           先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。
总的离子方程式为____________________________________________________。
答案　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑         CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
【典例分析】
题组一　金属钠与H2O、醇、酸反应的实质
1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。
答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b
总结　钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
题组二　金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液
答案　①④⑤⑦

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？
(2)有关钠反应的现象是________________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内____________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________________。
答案　(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。
(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解
(3)下层溶液出现白色絮状沉淀
(4)下降　上升        (5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
【规律总结】
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

2．金属钠与溶液反应现象分析思维模板
(1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：① 浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
(2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
考点二　氧化钠和过氧化钠
【知识梳理】
完成下列表格
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价－2 －1
色、态白色固体淡黄色固体
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