2014高考化学大二轮专题突破导与练课时训练（共15个专题）
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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专题二 化学常用计量 溶液
(时间:45分钟 满分:100分)
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考点 题号(难易度)
以物质的量为中心的相关计算 5(易),10(中)
阿伏加德罗常数及其应用 1(易),2(易),3(易),
4(易),6(易),9(易)
物质的量浓度及溶液配制 8(易),11(易)
综合 7(易),12(中)
一、选择题(共10小题,1～5每小题6分,6～10每小题7分,共65分)
1.(2013陕西西安模拟)下列说法正确的是( C )
A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
B.1.8 g N 共有的质子数为6.02×1023
C.1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
解析:标准状况下,2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023,A错误;1个N 含有11个质子,1.8 g N 含有的质子数为1.1×6.02×1023,B错误;1个重水分子含有10个中子,1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023,C正确;Na2O2中阴离子为 ,7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1×6.02×1023,D错误。
2.(2013四川巴中三中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子
解析:—14CH3所含的中子数14-6=8,17 g甲基(—14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H+数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO2+H2O 2HNO3+NO,反应中NO2既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO2参加反应转移电子是2 mol,D不正确。
3.(2013辽师大附中三模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( B )
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA
B.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.在反应:H2O2+Cl2 2HCl+O2中,每生成32 g氧气,转移的电子数
为4NA
D.22.4 L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28 g
解析:标准状况下,CCl4是液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,进而不能确定C—Cl键数目,A错误;1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含N原子数为1 L×0.1 mol/L×2NA=0.2NA,B正确;生成32 g O2即
1 mol O2,转移的电子数由已知的化学方程式可知应为2NA,C错误;D项未指明是否为标准状况,故无法求算,D错误。
4. (2013贵州遵义模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A )
A.在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C.标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为NA
D.在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有NA个NaCl分子
解析:因S2-水解:S2-+H2O HS-+OH-,故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA,A正确;1 mol O2和Na反应生成Na2O2时,转移的电子数为2NA,B错误;标准状况下,戊烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,C错误;NaCl是离子化合物,NaCl溶液中只存在离子不含分子,D错误。
5.(2013河北衡水中学模拟)标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是( A )
A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的 倍
B.同温同体积的A与B的质量比为
C.同温同质量的A与B的分子数比为
D.同温同压下A与B的密度比为
解析:根据题意两者的分子数相等,则其物质的量相等,故可设A、B的摩尔质量分别为M1、M2,1个分子的质量分别
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