第2讲 化学常用计量
(时间:45分钟 分值:100分)
一、选择题(共7个小题,每小题6分,共42分)
1.(2013•武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )。
A.该原子的摩尔质量是aNA g
B.W g该原子的物质的量一定是WaNA mol
C.W g该原子中含有Wa×NA个该原子
D.由已知信息可得:NA=12a
解析 该原子的摩尔质量是aNA g•mol-1,A错;一个原子的质量为a g,所以W g该原子中含有Wa个该原子,C错;NA可以表示为12b mol-1,D错。
答案 B
2.(2013•全国新课标Ⅱ,9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )。
A.1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水,错;B项中每个碳原子被3个六元环共用,则每个六元环占有的碳原子数=1×13×6=2个,12 g石墨烯含六元环的物质的量=12 g24 g•mol-1=0.5 mol,正确;C项没有告诉溶液的体积,无法计算,错;D项中OH-是10电子微粒,所含电子数为10N0,错。
答案 B
3.(2013•广东理综,9)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
( )。
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有nA个NH+4
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
解析 A项,8 g O2含有的电子数为8 g32 g•mol-1×16nA=4nA,正确。B项,NH3•H2O是弱电解质,部分电离,所以1 L 0.1 mol•L-1的氨水中NH+4的数目远小于nA个。C项,在盐酸溶液中不含有HCl分子,错误。D项,1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,应转移nA个电子,错误。
答案 A
4.(2013•江苏,5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
( )。
解析 A项,托盘天平称量时,应为“左物右码”,错误;B项,用玻璃棒搅拌能加速溶解,正确;C项,转移溶液时需要用玻璃棒引流,错误;D项,定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内,错误。
答案 B
5.(2013•高考模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
( )。
A.(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为3NA
B.(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称取27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶中,加水溶解、稀释、定容、摇匀
C.(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol•L-1纯碱溶液中含有CO2-3的数目小于0.1NA
D.(南京市四校联考)常温下,1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
解析 A项,忽略了H2O中氢原子数;B项,不能在容量瓶中溶解;C项,CO2-3水解;D项,忽略了H2O中的氧原子数。
答案 C
6.(2013•云阳高三测试 )有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g•cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是
( )。
A.溶质的质量分数是24.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol•L-1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析 c(Mg2+)=1 000 mL•L-1×1.20 g•cm-3×4.8%24 g•mol-1=2.4 mol•L-1=c(MgSO4),溶液中溶质的质量分数为4.8%×12024=24.0%,SO2-4的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是24120∶7618=9∶190=1∶21.1。
答案 C
7.(2013•吉林长春第一次调研,13)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol•L-1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有
( )。
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g