宿州市二轮复习资料
物质结构
1.国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射N2,此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是 ( )
A.碳的非金属性比氮弱 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活泼
2.氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂,据此判断,氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( )
A.HClO和HCl B.NH4C1和HCl C.NH4Cl和HClO D.N H4Cl和HClO3
3.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是
A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中N-N原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1价
4.氮化铝(AlN)熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于( )
A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断
5.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星 大 气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 ( )
A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐
C.C2O3和C0都具有还原性 D.C2O3和C0燃烧产物都是C02
6.燃煤烟气中的SO2若不及时处理会对大气造成严重的污染,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2+2CO 2CO2+S。下列有关说法正确的是
A.SO2和CO2均是酸雨形成的主要气体
B.SO2、CO、CO2、S均是共价化合物
C.SO2、CO、CO2均 是含极性键的极性分子
D.每转移1 mol电子消耗0.25 mol氧化剂
7.2 012年6月16日我国神九成功发射与天宫 交会对接,将我国的航天水平又 推向一个新 的高度。过氧化氢与肼(N2H4)是火箭常用的推进剂,已知N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-aKJ/mol。下列说法正确的是( )
A.肼和过氧化氢在固态时均为分子晶体
B.N2H4与NH3互为同素异形体
C.过氧化 氢分子中存在离子键和共价键
D.肼的燃烧热:ΔH=-aKJ/mol
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D.原 子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX
9.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如右图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是
A.A分子中既有极性共价键又有非极性共价键
B.A分子中所含的 键与 键个数之比为10:1
C.1 mol A所含有的电子数为44NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
D.A的核磁共振氢谱共有四个峰
10.A、B是短周期中的2种元素,其最外层电子数之和为7,其中B的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述中不正确的是
A.若A、B同周期,则A的金属性比B的金属性强
B.A元素是同周期中除稀有气体外的原子半径最大的元素
C.A、B两元素形成的化合物形式有A2B或A2B2,均为离子化合物
D.B元素的单质固态时均为分子晶体
11.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物,其溶于 水分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有一1价的元素
12. 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 ( )
A. N元素的非金属性比Cl元素弱
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.在NCl3分子中N为-3价,NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl.O2和Cl2
13研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题.
⑴Si、N、O的电负性由大到小的顺序 是 ;C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是