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2014年高考化学第三轮复习练习（共15个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.89MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：85
- 更新时间：2014-04-20 10:40:45
- 上传时间：2014-04-20 10:42:53
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※资料简介※
专题六　化学反应速率和化学平衡

(时间：40分钟　满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2012大纲全国高考，8)决定化学反应速率快慢的根本因素是      (　　)。
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入
答案　C
2．(仿2013山东高考，12)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下                  (　　)。
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改
变
B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变
D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小
答案　B
3．(仿2013北京高考，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (　　)。
解析　A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。
答案　D
4．(仿2012江苏高考，4)某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (　　)。

A．催化剂能改变反应物的转化率
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能
D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
答案　C
5．(仿2012重庆高考，13)可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是         (　　)。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
解析　已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋n不一定等于p＋q，B不正确；升高温度，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，C不正确；若B是气体，增大A的量，A的转化率减小，B的转化率增大，D不正确。
答案　A
6．(仿2012浙江高考，27)下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．化学平衡常数较大的可逆反应
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