2015届高考化学高考复习方案（新课标，广东专用）测评手册（含答案解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：245.73KB
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- 更新时间：2014-04-30 09:36:19
- 上传时间：2014-04-30 09:37:07
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- ※资料简介※
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。)
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子
B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
C．1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na＋
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
2．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
图D11
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
B．1 mol NH3含有的电子数10NA
C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA
4．某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol•L－1 Na2CO3(aq)，其称量固体Na2CO3的操作如图D12所示，最终配制溶液的浓度 ( )
图D12
A．偏高 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
5．下列说法中，正确的是( )
A．CO2的摩尔质量是44 g
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
6．将30 mL 0.5 mol•L－1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0.3 mol•L－1 B．0.03 mol•L－1
C．0.05 mol•L－1 D．0.04 mol•L－1
二、双项选择题(本题包括2小题，共12分。)
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为2NA
C．500 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO2－4的浓度为1.5 mol/L
D．1.7 g氨气所含的电子数目为10NA
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
三、非选择题(本题包括4小题，共64分。)
9．(14分)实验室制配0.40 mol/L的NaCl溶液80 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③100 mL容量瓶
④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦药匙
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________________________________________________________时，
改用____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________(填所选字母：A.左右旋转 B．上下颠倒)摇匀。
(3)取80 mL配制好的溶液，加水稀释到200 mL，则浓度变为________。
(4)配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是________。
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛俯视刻度线
10．(11分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据图D13提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠含量的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：________________。
图D1
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