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2014高考化学考前30天冲刺（共10份）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.08MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2014-05-07 22:33:55
- 上传时间：2014-05-07 22:37:55
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※资料简介※
2014高考化学考前30天冲刺：溶液中的离子平衡
一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8[ 9 10
答案
1．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A．C(Cl―)＞C(N H4+)＞C(H+)＞C(OH―)       B．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(OH―)＞C(H+)
C．C(Cl―)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH―)       D．C(NH4+)＝C(Cl―)＞C(H+)＞C(OH―)
2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡   B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大
C．c(OH―)前者大于后者         D．存在的粒子种类相同
3．已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
   A．10 mL           B．5 mL         C．大于5mL        D．小于5mL
4．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是
A．甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
5．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ； ②H2SO3 ；③NaHSO3；
④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：
A．①=④＞③=②  B．④=①＞③＞②   C．①＞④＞③＞②   D．④＞①＞③＞②
6．常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO―)+c(OH―)＝c(CH3COOH)+c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO―)
C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH―)＞c(CH3COO―)＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO―)＞c(H+) ＞c(Na+)＞c(OH―)
7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是
   A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
   C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
   D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
8．有四种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。则下列各项排序正确的是
   A．pH：②＞③＞④＞①                B．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④
C．c(C H3COO―)：②＞④＞③＞①       D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
9．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32―＋H2O HCO3―＋OH―。则下列说法正确的是
A．稀释溶液，溶液pH增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小        D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加
水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，则有关说法正确的是
   A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
   B．若用湿润的pH试纸测定c处溶液的pH，比实际 pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1mol•L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢
氧化钠溶液的体积为：a＞b＞c
   D．若在“Ｏ”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

二．非选择题：（共50分）
11．（14分）常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
⑴ 该反应的离子方程式为：                                                。
⑵ 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先           后         。（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
⑶ 在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：
离子浓度从大到小的顺序溶质化学式溶液的pH值
c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)  ＞7
  ＝7
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