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《走向高考》2015届高考化学一轮复习配套课后强化作业

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2014-05-13 08:40:38
- 上传时间：2014-05-13 08:43:35
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※资料简介※
一、选择题
1．能用电解原理说明的问题是(　　)
①电解是把电能转化为化学能　②电解是化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
答案：D
2．(2013•北京卷•9)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是(　　)

A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的正负极，并写出电极反应式和反应现象。
A．铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。
答案：A
点拨：知识：电解池的工作原理及电极反应式的书写。能力：灵活运用所学知识解决问题的能力。试题难度：中等。
3．如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　)
a极板 b极板 x电极 z溶液
A 锌石墨负极 CuSO4
B 石墨石墨负极 NaOH
C 银铁正极 AgNO3
D 铜石墨负极 CuCl2

答案：A
4．(2013•天津卷•6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O=====电解Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是(　　)
电池电解池
A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极
B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3
C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D

解析：依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，PbO2为正极：PbO2＋2e－＋SO2－4＋4H＋===PbSO4＋2H2O，所以H＋向PbO2极移动。电解池中，Pb为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，Al为阳极：3H2O＋2Al－6e－===Al2O3＋6H＋，所以H＋向Pb电极移动，A错。每消耗3 mol Pb时转移6 mol e－，每生成2 mol Al2O3时，转移12 mol e－，B错。根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错。原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。
答案：D
点拨：知识：原电池、电解池工作原理。能力：考查学生对原电池、电解池的理解和分析、解决问题的能力。试题难度：较大。
5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
解析：A选项4AgNO3＋2H2O=====电解4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量的Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO－3的量增加)。B选项2H2O=====电解2H2↑＋O2↑，脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水才能复原。C选项2KCl＋2H2O=====电解2KOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原。D选项2CuSO4＋2H2O=====电解2H2SO4＋2Cu＋O2↑，脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。
答案：D
6．(2014•浙江省杭州市高三上学期中七校联考)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说
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