【最后押题一搏】2014化学高考冲刺提分必看资料（经典题 原创题）
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2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》
核心考点六 电化学
☆★两年真题重温★☆
1．【2013 •全国新课标卷1，10】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
2．【2013新课标卷•2，11】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
3．【2013•全国新课标卷1，27】锂离子电池的应用很 广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 （部分条件未给出）
回答下列问题：
⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。
⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。
⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。
⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ __。
⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_____________。
⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是___________________________。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）。
【答案】（1）+3；（2）2Al+2OH—+6H2O＝2Al(OH)4—+3H2↑
（3）2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2 Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O2 2H2O＋O2↑；有氯气生成，污染大
（4）CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1-xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经电解质向正极移动并进入正极 材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4- 上一篇资料:【原创解析版】安徽省皖北协作区2013届高三联考化学试题
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