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2015届《课堂新坐标》高考化学（新课标）大一轮复习配套讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.98MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：80
- 更新时间：2014-06-12 10:40:50
- 上传时间：2014-06-12 10:47:26
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※资料简介※
第一节　原电池　化学电源

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。(高频)
2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。(中频)

　原电池
1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)
单液原电池双液原电池
装置图

电极名称负极正极
电极材料锌片铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型氧化反应还原反应
电子流向由锌片沿导线方向流向铜片
电池反应方程式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
不同点 Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高 Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长
3.构成条件

　常见的化学电源
1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)
总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
2．二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)

3．燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
酸　性碱　性
负极反应式 2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极反应式 O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
电池总反应式 2H2＋O2===2H2O

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置(　　)
(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池(　　)
(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应(　　)
(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动(　　)
(5)盐桥中的阳离子向正极移动(　　)
(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧(　　)
【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________；
负极：________________。

(2)根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
【答案】　(1)B　银片：2Ag＋＋2e－===2Ag　铜片：Cu－2e－===Cu2＋
(2)
3．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。
【答案】　(1)锂　4Li－4e－===4Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2

 2个方面：
(1)能量转化：化学能转化为电能；(2)反应本质：氧化还原反应。
 两极反应类型：
(1)负极：发生氧化反应；(2)正极：发生还原反应。
 3个条件：
(1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)；
(2)两电极插入电解质溶液中；
(3)形成闭合回路。
 4个应用：
(1)加快氧化还原反应的速率；
(2)比较金属活动性强弱；
(3)用于金属的防护；
(4)制作化学电源。
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