课后限时自测(二十七)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.下列有关原电池的叙述中错误的是( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池放电时,电解质溶液中的阳离子向正极移动
【解析】 B选项,液体不一定导电、也不一定能形成自发进行的氧化还原反应,错误。
【答案】 B
2.
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
【解析】 正极发生还原反应,2Fe3++2e-===2Fe2+,故A、B项错误,D项正确;盐桥中的阴离子移向负极区,Fe2+不能通过盐桥,C项错误。
【答案】 D
3.
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:2H++2e-===H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
【解析】 A项,Fe作负极,发生氧化反应,不正确;B项,负极反应为:Fe-2e-===Fe2+,故不正确;C项,因为正极反应为:2H++2e-===H2↑,故右侧烧杯中溶液的pH增大,不正确;D项,因为在原电池中阴离子向负极移动,故NaCl溶液中c(Cl-)增大,正确。
【答案】 D
4.
镁过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,其总反应为Mg+H2O2+H2SO4===MgSO4+2H2O,结构示意图如右图所示。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A.电池内部可以使用MnO2作填料
B.电池工作时,H+向Mg电极移动
C.电池工作时,正极的电极反应式为Mg-2e-===Mg2+
D.电池工作时,电解质溶液的pH将不断变大
【解析】 MnO2可催化H2O2分解,A项错误;电解质溶液中的阳离子向正极移动,镁作为负极,B项错误;此反应式为负极反应,C项错误;硫酸参与正极反应,则电解质溶液的酸性减弱,pH增大,D项正确。
【答案】 D
5.下列叙述正确的是( )
图1 图2 图3
A.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极
B.如图2所示当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图2所示,铜电极发生还原反应
D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,则X极是负极,Y极的材料名称可以是铜
【解析】 A项,铜可与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,铜被氧化,发生失电子反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;B项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,错误;C项,铜电极应发生失电子氧化反应,错误;D项,X极应为铜,Y极不能为铜,错误。
【答案】 A
6.
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2SO2-4===2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是( )
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.K与M连接时,所用电源的a极为负极
D.K与M相接时,电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb
【解析】 K与N相接时,实际上是铅蓄电池的工作过程,能量由化学能转化为电能,负极发生失电子氧化反应,阳离子移向正极,A、B项错误;K与M连接时,实际上为电池的充电过程,电池正极与外接电源正极相接,电池负极必须与外接电源负极相接,Pb电极为负极,故电源a极为负极,C项正确;在原电池内部或电解池内部的电解质溶液中,只有阴、阳离子的定向移动,没有电子的流动,D项错误。
【答案】 C
7.某新型碱性可充电电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是( )
A.电池放电是将化学能转化成电能的过程
B.放电时正极反应为FeO2-4+4H2O+3e-===Fe(OH)3+5OH-
C.充电时电池的负极接外电源的正极
D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
【解析】 由电