专题训练-河北省隆化县存瑞中学高三化学一轮复习学案--电解池|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2014-10-23 09:07:10
上传时间：2014-10-23 09:07:48

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※资料简介※

认识电能转化为化学能的实际意义。
【知识梳理】
电解原理的应用
1. 电解饱和食盐水（氯碱工业）
⑴反应原理阳极：                               阴极：                            [
总反应：
⑵设备（阳离子交换膜电解槽）①组成：阳极—Ti、阴极—Fe
②阳离子交换膜的作用：它只允许             通过而阻止             和         通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）→加入         溶液→加入        溶液→加入           溶液→          →加入
②电解生产主要过程：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。
2.电解冶炼铝
⑴原料：（A）冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-
（B）氧化铝：铝土矿 NaOH——→过滤 NaAlO2 CO2——→过滤   Al(OH)3 △—→ Al2O3
⑵ 原理   阳极                            ，阴极
总反应：4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑
⑶ 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2，故需定时补充。
3.电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程（铁上镀锌）。
⑴       作阳极，         作阴极，电镀液必须含有               。
阳极：                              阴极：
电解过程中电解质溶液浓度                      。
4.铜的电解精炼：电解精炼粗铜时，阳极材料是       铜，阴极材料是     铜，
电解质溶液是                 溶液。
阳极：                          ；阴极：                         ；
铜前金属先形成                  ，铜后金属不反应，形成             。
电解过程中电解质溶液浓度                      。
【达标训练】
1．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e －―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
3．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
4．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是

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