第二单元《化学反应的方向和限度》
实验题、计算题、简答题、推断题专题训练专题训练
1.汽车尾气净化的一个反应为:2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果,在一定温度下,向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol,使其发生反应,测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求:
(1)NO的转化率;(2)此温度下的平衡常数。[写出计算过程]
【答案】解:c(NO)=2.0mol 2L=1.0 mol/L c(CO)=2.0mol 2L=1.0 mol/L
设NO的转化率为x。
2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)
起始浓度(mol•L-1)1.0 1.0 0 0
变化浓度(mol•L-1)x x 0.5x x
平衡浓度(mol•L-1)1.0-x 1.0-x 0.5x x
(1)依题意得:
即
解得:x = 0.8,即NO的转化率为80%
(2)
=160.0 L•mol-1
答:略。
【解析】
试题分析:气体反应达到平衡压强之比等于物质的量之比,将起始浓度等依据化学平衡的三段式列式计算出NO的转化率和平衡常数。
考点:考查化学平衡的转化率和平衡常数。
2.在一定温度下,向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2,达到平衡时, c(N2O4)=0.16 mol•L-1。
请计算该温度下此反应的平衡常数K(请用三段式的方法写出计算过程)。
【答案】依据题意有: 2NO2 ⇌ N2O4
起始时的浓度( mol/L) 0.52 0
转化的浓度( mol/L) 2x x
平衡时的浓度( mol/L) 0.52-2x 0.16
故x=0.16,那么0.52-2x=0.30,
K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.16 mol•L-1÷(0.30 mol•L-1)2=
答:该温度下此反应的平衡常数K为 L/mol。
【解析】
试题分析:依据化学平衡三段式列式计算起始量,依据平衡浓度结合平衡常数概念计算可得,具体参照答案。
考点:考查化学平衡常数的计算。
3.某温度下,在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中,充入SO2和O2各4 mol ,充分反应5 min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题:
(1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
(2)求SO2的转化率。
(3)求该反应的平衡常数。
【答案】(1)v(O2)=1.6mol/(2L×5min)=0.16 mol/(L•min) (2)SO2的转化率=2×1.6mol/4mol×100%=80%
(3)K== =13.3
【解析】
试题分析:设反应掉O2为xmol
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
开始 4mol 4mol 0
转化 2x x 2x 根据到达平衡后的压强是原来的80%,得出:
平衡 4-2x 4-x 2x (4-2x+4-x+2x)/(4+4)=80%,解得x=1.6mol
(1)v(O2)=1.6/(2×5)=0.16mol•L-1•min-1
(2)а(SO2)=2×1.6/4×100%=80%
(3)K=c2(SO3)/[c2(SO2) ×c(O2)]=13.3
考点:考查化学平衡及平衡常数的计算等相关知识。
4.(12分)将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,发生下列反应:3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ,经过5min达到化学平衡,此时生成