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2015年高考艺体生文化课百日冲刺（共15个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2015-04-19 20:29:51
- 上传时间：2015-04-19 20:32:06
※下载地址※
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※资料简介※
专题七电化学
【命题趋势探秘】
命题
规律考查内容原电池原理及应用电解池原理及应用金属的电化学腐蚀与防护
考查热度 ☆☆☆☆ ☆☆☆☆ ☆☆☆☆
考查题型选择题、填空题选择题、填空题选择题、填空题
所占分值 6分 8分 6分
命题
趋势电化学的考查从题型来看主要是选择题的形式出现，近年来在非选择题中与其他知识综合在一起考查的力度增大。考查的重点是原电池和电解池的工作原理、电极方程式的书写与判断、电解产物的判断、金属的腐蚀与防护等。新型电池的分析、电化学原理有关的设计与探究更是新课程高考命题热点。

【高频考点聚焦】
◇考点1原电池原理及应用
【基础知识梳理】
1．概念
把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理
以锌铜原电池为例
错误！未找到引用源。
电极名称负极正极
电极材料锌片铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型氧化反应还原反应
电子流向由Zn沿导线流向Cu
盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极
3．原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
【核心考点讲练】
原电池的原理在解题中常见的几种应用
1．应用于金属的防护
使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。
2．设计制作化学电源
(1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。
(2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
3．比较金属活动性强弱
两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
4．加快氧化还原反应的速率
一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
【典例1】 ( 2011•海南，12改编)根据下图，下列判断中正确的是   (　　)
错误！未找到引用源。
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
解析　由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。
答案　A
【技巧点拨】电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
【典例2】（2014•海南单科化学卷）下列有关叙述正确的是
   A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
   C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
解析：A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原，A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电
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