第三节 海水制碱(第1课时)
学习目标:
1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途
学习重点:理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
学习过程:
一、自主学习:
学习任务一:探究氨碱法制纯碱。
学生活动1:阅读课本P19概括简述用食盐制纯碱的原理,并写出相关的化学方程式
原料:_______、________
媒介:________
步骤、原理:
⑴_________________________________________________________
⑵_________________________________________________________
⑶_________________________________________________________
⑷_________________________________________________________
工艺流程:
学习任务二:纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动二:阅读课本P20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途
学生活动3:阅读课本P20,《多识一点》
交流和总结:
1、回答下列问题:
(1)工业上选择生产碳酸钠的原料时,应考虑哪些因素?
(2)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?
(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?
2、系统总结:总结本节知识点
二、诊断评价:
1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色______体,______溶于水,其水溶液呈_____性,我国著名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ,当 时说明溶液已饱和,向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体,看到的现象是 ,对沉淀进行加热,产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ,反应的化学方程式 ,
产生浑浊现象的化学方程式是 而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了,这说明了碳酸氢钠易溶于 难溶于 。
3、浓氨水易挥发,挥发出的 有较强的刺激性气味,其水溶液显 性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 。
4、碳酸氢钠俗名 水溶液显 性,受热不稳定发生分解,化学方程式是
。
5、下列有关叙述正确的是( )
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四:
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用;
B.副产品是一种可利用的的化肥;
C.反应不需要加热,可节约能源;
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是(填序号)_____________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
【课后反思】