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2015年高考二轮专题复习《平衡常数》公开课课件及学案（浙江桐乡市凤鸣高级中学化学组）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
2015年高考二轮专题复习

——平衡常数学案

知识整合

平衡常数表达式

2NH3(g)+CO2(g) =可逆= CO(NH2)2(l)+H2O(l)

CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）=可逆= CH3COOC2H5（l）+ H2O（l）

C(s) +H2O (g) =可逆= CO (g) +H2 (g)

NH4++H2O =可逆= NH3•H2O+H+

注意：①表达式中，固体、纯液体一般不写 ②c为各组分的平衡浓度

借题发挥1：活性炭可处理大气污染物NO，生成无污染的气体E和F。现在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

活性炭 NO E F

初始（mol） 2.030 0.100 0 0

T1 2.000 0.040 0.030 0.030

T2 2.005 0.050 0.025 0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式为。该反应的平衡常数表达式为。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算平衡常数的值，K2= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）___。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

借题发挥2：（宁波）12．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3

Ksp或Ka Ksp=1.8×10—10 Ksp=2.0×10—12 Ka=1.8×10—5 Ka=3.0×10—8 Ka1=4.1×10—7

Ka2=5.6×10—11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+ Cl2+H2O =HCO3-+Cl-+HClO

C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。

借题发挥3：汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1

②2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) △H2

③CO2(g) CO(g) +1/2 O2(g) △H3

④2CO(g)+ 2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H4

请完成一下问题：

(1)根据反应①②③，确定反应④中△H4= ▲ ；

(2)根据图1，反应④的热化学方程式为 ▲ ；该反应在 ▲ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于该反应正向自发。

(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比，温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①T1 ▲ T2(填“=”，“>”,“<”),X、Y、Z三点，CO的转化率从大到小的顺序是 ▲ 。

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=______。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol•L-1、a mol•L-1、0.01 mol•L-1、0.04 mol•L-1，要使反应向正向进行，a的取值范围为 ▲ 。
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