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【世纪金榜】2016届高三化学二轮复习--专题能力提升练+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.09MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2016-02-23 13:32:24
- 上传时间：2016-02-23 13:35:12
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※资料简介※
专题能力提升练六
化学反应速率和化学平衡A
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2015•长春一模)对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol-1，下列叙述正确的是(   )
A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
【解析】选C。达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正、逆反应速率都减小，故A错误；单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，故B错误；化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3)=
3v逆(NH3)，达到平衡，故C正确；催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误。
2.(20 15•皖南八校二模)在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-QkJ•mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：
温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol
T1  0.15
T2 0.375
下列有关说法正确的是(   )
A.由上述信息可推知：T1>T2
B.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大
C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D.T1℃时，该反应的平衡常数K=
【解析】选D。根据题给反应和数据知，温度为T2℃反应达平衡时n(CO2)=
0.125 mol，则温度由T1到T2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度，则T1<T2，故A错误；该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积(即增大压强)，平衡不移动，c(N2)∶c(NO)不变，故B错误；该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，
T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半相当于减小压强，平衡不移动，再次平衡后NO的转化率不变，故C错误；T1℃时，该反应的平衡常数K= = = (容积均为VL，计算过程中消去)，故D正确。
3.(2015•海淀二模)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
下列说法正确的是(   )
A.该反应的ΔH>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO 和0.2 mol H2，平衡时CO的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数为100
【解析】选D。根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则ΔH<0，A错误；催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO的转化率，B错误；工业上采用5×103kPa和250℃的条件，原因是催化剂的活性在此条件下最大，C错误；根据方程式可知
　　　　　　　　　CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
起始浓度(mol•L-1) 0.1 0.2    0
转化浓度(mol•L-1) 0.05 0.1    0.05
平衡浓度(mol•L-1) 0.05 0.1    0.05
所以该温度下平衡常数K= =100，D正确。
4.(2015•开封一模)某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

下列推断正确的是(   )
A.升高温度，该反应平衡常数K减小
B.压强大小有p3>p2>p1
C.平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D.在该条件下M点X的平衡转化率为
【解析】选D。根据图象知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应正向移动，平衡常数增大，A项错误。可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，所以，压强大小关系有p3<p2<p1，B项错误。催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，C项错误。M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，用三段法计算：
　　　　　2X(g) 3Y(g)+Z(g)
起始：   1    0    0
转化： 2x    3x    x
平衡： 1-2x    3x    x
=0.1，x= ，X的转化率为 =
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