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【2016年化学备考 全国通用】2015年高考试题分类考点（共24个专题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 下载次数：181
    • 更新时间：2016-02-29 19:13:05
    • 上传时间：2016-02-29 19:24:01
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  • ※资料简介※

  •  考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物

    1．(2015•安徽高考•12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的 结论不合理的是
    选项 实验及现象 结　论
    A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有 NH3产生
    B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生
    C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
    D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg
     
    2．(2015•福建高考•6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 (    )
    A．橡皮擦——橡胶工业
    B．铝合金片——冶金工业
    C．铅笔芯——电镀工业
    D．铅笔漆——涂料工业
    3．(2015•山东高考•10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 (    )
    A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
    4．(2015•重庆高考•2)下列说法正确的是 (    )
    A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
    5．(2015•江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 (    )
    A．粗硅 SiCl4 Si
    B．Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
    C．Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
    D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
    6．(2015•福建高考•24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
    (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　                                                  。
    (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:
     
    已知:
    物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2
    沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023
    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是                               (只要求写出一种)。
    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　 　。
    ③已知:
    Al2O3(s)＋3C(s) 2Al(s)＋3CO(g)   ΔH1=＋1 344.1 kJ•mol－1
    2AlCl3(g)  2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2=＋1 169.2 kJ•mol－1
    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　                       。
    ④步骤Ⅲ的尾气经 冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　                 
    ⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　                。
    7．(2015•浙江高考•27)Ⅰ.请回答:
    (1)H2O2的电子式　　　　。 
    (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　                    。
    (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　                                                           。 
    (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
     Mn ＋C2 ＋　　　  Mn2＋＋C O2↑＋　　　 
    Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
    请推测并回答:
    (1)甲的化学式　　　　。
    (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　                            。
    (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　                         。
    (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　                                       。
    (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空
     
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