当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

【高考题型突破 南方凤凰台】2016高考化学二轮复习配套（共16个专题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：13.58MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：27
    • 更新时间：2016-02-29 19:24:05
    • 上传时间：2016-02-29 19:24:59
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  •  微专题十六　化学与技术(选考)(以电子稿形式赠送)

     
    【知识网络】
     
     
     
     
     
     
    【能力展示】
     
    能力展示
     
    1. (2011•新课标Ⅰ卷)
    (1) 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
    人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为　                                   。
    (2) 为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
    ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②喷洒Zn(C2H5)2，Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：　                                       。
    (3) 现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按以下过程进行的，请完成下列化学方程式：
     
     
    2. (2012•新课标Ⅰ卷)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
     
    (1) 在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 反射炉内生成炉渣的主要成分是　　　　　　　　。
     
    (2) 冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含铜量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是　                     、 
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (3) 粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜是图中电极　　　　(填字母)；在电极d上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　；若粗铜中还有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为　　　　　　　　　　　　　　　。
     
    3. (2013•新课标Ⅰ卷)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：
     
    回答下列问题：
    (1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2) 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是　　　　，滤渣是　　　　；过滤操作②的滤液是　　　　和　　　　，滤渣是　　　　。
    (3) 工艺流程中③和④的目的是　                                   。
    (4) 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是　　　　。
    (5) 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水中，用0.050 0 mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；计算该成品的纯度为　　　　。
     
    4. (2014•新课标Ⅰ卷)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3(OH)]等形式存在。图1为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图2是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
     
    图1
     
    图2
     
    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 备注
    白磷 44 280.5 ——
    PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性
    SiF4 -90 -86 易水解
    (1) 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　　　%。
    (2) 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5(PO4)3F反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸　　　　t。
    (3) 如图2所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是　　　　(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是　　　　，冷凝塔2的主要沉积物是　　　　。
    (4) 尾气中主要含有　　　　，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　　　　　　　，再通入次氯酸钠溶液，可除去　　　　。(填化学式) 
    (5) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　　　　　　　　　　　　。
     
    5. (2015•新课标Ⅰ卷)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：
     
    回答下列问题：
    (1) 步骤①中得到的氧化产物是　　　　；溶解温度应控制在60~70 ℃，原因是　　　 　　 。
    (2) 写出步骤③中主要反应的离子方程式：　                      。
    (3) 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是　　　　(填名称)。
    (4) 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是　                         。
    (5) 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有　　　　(填字母)。
    A. 分馏塔 B. 离心机 C. 反应釜 D. 框式压滤机
    (6) 准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2 被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为　　　　。
     
    【考题分析】
     年　份 试　题 知识点 分　值
     
  • 上一篇资料:【2016年化学备考 全国通用】2015年高考试题分类考点（共24个专题）
    下一篇资料:【全国百强校】北京市十一学校2016届高三上学期12月月考化学试题
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB